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    氧化铱是一种化学物质。是明确知道其特性的铱氧化物,其晶格金红石结构,其中有六配位的铱及三配位的氧。二氧化铱和其他稀有金属的氧化物可用在工业电解的阳极电极,以及电生理学研究中用到的微电极

    铱为面心立方晶格结构,金属铱呈灰白色,是已知金属中密度第二大(锇与铱的标准密度测定并不准确,尚未查清密度更大者,但普遍认为锇密度最大)和常温最耐腐蚀的元素。铱的原子半径为135.7pm。纯铱冷加工困难,热加工可制成片、丝。铱的蒸气压低,难挥发。(阳极泥提取铱流程图自查蓝皮等书)铱的最稳定羰基配合物为Ir4(CO)12。



    3、PPh3、CO、Cl-、F-等。


     ·铱(III,IV)的氧化物及氢氧化物


    三氧化二铱 Ir2O3             深蓝色粉末,溶于酸,微溶于碱,受热分解


    二氧化铱     IrO2              蓝黑色粉末,不溶于水、酸、碱,高温下热分解


    氢氧化铱      Ir(OH)4          天蓝色固体,溶于盐酸时生成不同的羟基氯配合物,颜色由天蓝至铬绿色,加热时由褐色至赤褐色;不溶于硫酸和硝酸;灼热时分解




    ·铱与氧化性熔碱如Na2O2/KOH,KNO3中可生成Ir(IV)O2,具有金红石结构。其次,IrO2  也可通过从[IrCl6]2-水溶液加碱产生沉淀再脱水而获得,IrO2也被用在电极电化学中。


    Ir2O3可以通过Na2CO3与K2IrCl6一起灼烧,或者在其水化物盐溶液(例如K3IrCl6)中加入KOH和CO2获得,但Ir2O3容易氧化成IrO2,所以制出的Ir2O3总是不纯的。

    图片关键词

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    IrO2与Ir2O3对熔融强碱不稳定,易和其生成铱酸盐与亚铱酸盐。


    Sr2Ir(IV)O4是一种铱酸盐,已被报道出用于双电层薄膜晶体管的制备及其神经突触仿生研究。 作者:环庚三烯正离子 https://www.bilibili.com/read/cv4769427/ 出处:bilibili