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氧化铱是一种化学物质。是明确知道其特性的铱氧化物，其晶格为金红石结构，其中有六配位的铱及三配位的氧。二氧化铱和其他稀有金属的氧化物可用在工业电解的阳极电极，以及电生理学研究中用到的微电极。

铱为面心立方晶格结构，金属铱呈灰白色，是已知金属中密度第二大（锇与铱的标准密度测定并不准确，尚未查清密度更大者，但普遍认为锇密度最大）和常温最耐腐蚀的元素。铱的原子半径为135.7pm。纯铱冷加工困难，热加工可制成片、丝。铱的蒸气压低，难挥发。（阳极泥提取铱流程图自查蓝皮等书）铱的最稳定羰基配合物为Ir4(CO)12。

3、PPh3、CO、Cl-、F-等。

 ·铱（III，IV）的氧化物及氢氧化物

三氧化二铱 Ir2O3             深蓝色粉末，溶于酸，微溶于碱，受热分解

二氧化铱     IrO2              蓝黑色粉末，不溶于水、酸、碱，高温下热分解

氢氧化铱      Ir(OH)4          天蓝色固体，溶于盐酸时生成不同的羟基氯配合物，颜色由天蓝至铬绿色，加热时由褐色至赤褐色;不溶于硫酸和硝酸;灼热时分解

·铱与氧化性熔碱如Na2O2/KOH，KNO3中可生成Ir（IV）O2，具有金红石结构。其次，IrO2  也可通过从[IrCl6]2-水溶液加碱产生沉淀再脱水而获得，IrO2也被用在电极电化学中。

Ir2O3可以通过Na2CO3与K2IrCl6一起灼烧，或者在其水化物盐溶液（例如K3IrCl6）中加入KOH和CO2获得，但Ir2O3容易氧化成IrO2，所以制出的Ir2O3总是不纯的。

IrO2与Ir2O3对熔融强碱不稳定，易和其生成铱酸盐与亚铱酸盐。

Sr2Ir(IV)O4是一种铱酸盐，已被报道出用于双电层薄膜晶体管的制备及其神经突触仿生研究。 作者：环庚三烯正离子 https://www.bilibili.com/read/cv4769427/ 出处：bilibili