四氧化钌回收--【钌的用途】

关于四氧化钌回收--【钌的用途】--四氧化钌（Ruthenium Tetroxide），分子式为RuO4 ，分子量为165.07。为铂系金属钌的+VIII氧化态的四氧化物。 

金黄色针状晶体，有挥发性及刺激气息。有毒!熔点为25.5℃，108℃时合成，光能使其缓慢合成

四氧化物，标准状况下为黄色固体，熔点为298K，易挥发，微溶于水，极易溶于CCl4中，不稳定。RuO4为四面体分子构型。

化学性质

有强氧化性，通常的氧化剂完成不了的苯环烯烃的氧化裂解可以在此氧化剂参与的温和条件下完成。此方法也可以作为臭氧氧化的替代法来运用。溶于水并猛烈反响，大部分生成H2RuO5（五氧钌酸）、少量生成HRuO4（高钌酸）和H2O2，水溶液是强酸，溶于碱生成五氧钌酸盐、高钌酸盐及氧气。RuO4以致能将较稀盐酸氧化，生成Cl2，自身被恢复成RuCl3。超越100℃时，RuO4就爆炸合成，室温与乙醇接触也易爆炸。

RuO4与盐酸反响方程式：2RuO4+16HCl=2RuCl3+8H2O+5Cl2

RuO4受热合成方程式：RuO4==RuO2+O2（加热）

由于四氧化钌很贵，所以常常运用催化量的前体和低价的再氧化剂在体系中构成Ru(VIII)的方法。溶剂的话经常运用不与反响试剂反响的四氯化碳。另外，四氧化钌会与醚类溶剂猛烈反响。假设底物能跟氧化剂配位的话，氧化剂就会失活。但是可以应用添加配位性混合溶剂比如乙腈的方法来防止。综上所述、RuCl3(cat.)-NaIO4/CH3CN-CCl4-H2O二相体系是用的最多的。

制备方法

首先制备含氧酸盐：Ru+3KNO3+2KOH==K2RuO4+3KNO2+H2O

再经过含氧酸盐制备氧化物：K2RuO4+NaClO+H2SO4==RuO4+K2SO4+NaCl+H2O [3]

质bai的白色金属，密度12.30克/厘米du3。熔点2310℃，沸zhi点390 钌

0℃。化合dao价2、3、4和8。第一电zhuan离能7.37电子伏特。shu化学性质很稳定。在温度达100℃时，对普通的酸包括王水在内均有抗御力，对氢氟酸和磷酸也有抗御力。在室温时，氯水、溴水和醇中的碘能细微地腐蚀钌。对很多熔融金属包括铅、锂、钾、钠、铜、银和金有抗御力。与熔融的碱性氢氧化物、碳酸盐和氰化物起作用。 元素用处

　钌是极好的催化剂，用于氢化、异构化、氧化和重整反响中。纯金属钌用处很少。它是铂和钯的有效硬化剂。用它制造电接触合金，以及硬磨硬质合金等。